课题名称： 有关质量守恒定律的计算（2）
学科学段：初中化学
适用教材：人教版
单元及课题：第五单元课题1
学情分析：
质量守恒定律的计算是中学化学的重要内容，是中考试题中的热点，部分同学对这种计算题型的解法一知半解，常常不能快速正确的解答。对这种题型的解法进行有效的归纳和总结，能使学生很快正确地解答此类计算题。
教学目标：
（1） 理解质量守恒定律的含义；
（2） 掌握溶液中有沉淀析出，求反应后某生成物溶质质量分数的有关计算。
重点难点：
掌握溶液中有沉淀析出，求反应后某生成物溶质质量分数的有关计算。
教学方法：
举例法、讲授法。
教学过程：
基本计算题型及解题方法
上节微课我们讲析了有关质量守恒定律计算第一种题型---已知反应前后各物质的总质量，求某一反应物或生成物的质量的解题方法，这节微课我们将讲析有关质量守恒定律计算第二种题型的解题方法。
2、在溶液中进行的反应，已知反应前各物质的总质量及析出沉淀的质量，求反应后某生成物溶质的质量分数。
[解题方法]根据质量守恒定律，反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量
则反应后溶液的总质量＝反应前各物质的总质量－析出沉淀的质量
再根据化学方程式，用析出沉淀的质量去求其他反应物或生成物的溶质质量，最后用溶质的质量分数相关公式去求溶质的质量分数。
例题2：某同学取硝酸银溶液的质量为25g,滴加某未知溶质质量分数的稀盐酸溶液为36.5g,恰好完全反应后，测得沉淀的质量为14.35g。计算:
（1）该稀盐酸溶质的质量分数;
（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解析：（1）设该稀盐酸中含溶质的质量为x，生成硝酸溶质的质量为y
HCl + AgNO3 ＝ HNO3 + AgCl↓
36.5 63 143.5
x y 14.35g

x=3.65g y=6.3g
则该稀盐酸溶质的质量分数= 100％=10％
（2）反应后所得溶液中的溶质为HNO3，生成的AgCl沉淀既不是溶质也不是溶液。
根据质量守恒定律，反应后溶液的总质量＝反应前各物质的总质量－析出沉淀的
质量=25g+36.5g-14.35g=47.15g
因此，反应后所得溶液中溶质的质量分数= 100％=13.4％
答：该稀盐酸溶质的质量分数为10％，反应后所得溶液中溶质的质量分数为13.4％.