配制一定溶质质量分数的溶液导学案
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【课前检测】
1.溶质的质量分数= ×100%

2.浓溶液用水稀释时：
（1）浓溶液中溶质的质量 稀溶液中溶质的质量（填 >、<、= ）
（2）所用水的质量=
3.配制 50g 6% 的NaCl溶液时：
（1）经计算，在 上称量 gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用 量取 ml蒸馏水倒入装有NaCl的烧杯里，并用 不断搅拌，使NaCl完全溶解，即得所需溶液。（水的密度约为1g/ml）
（2）称量一定质量的NaCl时，应先放 ，后放 ，砝码放在 ，NaCl放在 ，且在托盘两边各放一张 。天平接近平衡时，为使药品不过量，添加药品的技巧是 。（5g以下用游码）
（3）量筒使用时，量筒必须放 ，视线要与量筒内 保持水平，快接近刻度线时，改用 加液体。
【学习目标】
1. 学会用固体配制一定质量分数的溶液。2、学会用浓溶液配制一定质量分数的稀溶液。
3、练习称量、量取、溶解、等操作。
【自学引导1】探究任务一：配制 50g 6% 的NaCl溶液
（1）想一想：任务一的步骤、仪器有哪些？

（2）如果所配制溶液的溶质质量分数略大于或小于6%，你认为可能的原因有哪些？

【自学引导2】探究任务二：
用已配好的6%的NaCl溶液(密度约为1.04g/ml)配制50g3%的NaCl溶液（提示： 量筒的规格有：10ml、25ml、50ml、100ml 溶液体积=溶液质量/溶液密度）
（1）分析已知，浓溶液溶质质量分数为 ，稀溶液溶质质量分数为 ，稀溶液的质量为 g，其中稀溶液中溶质质量等于 g。
（2）由于稀释前后， 的质量不变，所以浓溶液（ %）中溶质也为 ，浓溶液的质量= （列算式，求出得数）浓溶液的体积= （只列算式）用 ml量筒量取。
（3）所用水的质量= （列算式，求出得数）体积 ml。用 ml量筒量取。
想一想：A. 任务二步骤、仪器有哪些？与任务一对比有哪些不同？为什么？

B. 造成误差的原因有哪些？

【课堂训练】
1.配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）

A．①②③④⑤ B．②①④③⑤
C．③④①②⑤ D．④⑤①②③
2.实验室中要用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，先后顺序的操作步骤是（ ）
A.量取、溶解、计算 B.计算、溶解、量取
C.量取、计算、溶解 D.计算、量取、溶解
3. 用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，不需要用到的仪器是（ ）
A.托盘天平 B.烧杯 C.量筒 D.玻璃棒
4. 要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取90ml水时，俯视读数
C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
【课后作业】
1.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ）
A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液
2.用98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）和水配制100g10%的稀硫酸，下列仪器中一般不需要使用的是（ ）
A.10毫升量筒 B.托盘天平 C.100毫升 D.250毫升
3.欲配制50g7%的氯化钠溶液：
（1）实验步骤应为： 、 、 、 、 。
（2）需要的玻璃仪器有： 。
（3）在托盘天平上称取 氯化钠，用规格为 的量筒量取 水。
（4）将称量的氯化钠和水倒入烧杯中，为加快氯化钠的溶解速率，常用的方法是 、 、 。
（5）在量取水的体积时，若俯视读数，则配制的溶液的溶质质量分数会 。（填偏高、相等、或偏低）
【拓展思考】
用足量的含不溶性固体杂质（含量不祥）的食盐配制溶质质量分数一定的食盐溶液，食盐操作有：
（1）称量（2）过滤（3）蒸发结晶（4）计算（5）溶解（6）干燥。其先后顺序为 。