本课教学：
课题：第五节、盐（第3课时：盐的化学性质）
一、教学目标
1通过对实验的观察和分析引导学生了解盐的化学性质，在此基础上理解复分解反应。
2使学生自己根据金属活动性顺序，判断金属和盐溶液能否发生置换反应，并结合有关内容对学生进行爱国主义教育。
二、教学重点：
1盐的化学性质，强调金属和盐的反应以及盐和盐的反应。
2复分解反应的判断及其发生条件。
三、教学难点：
对盐的性质以及复分解反应规律性的掌握和应用。
四、实验用品和仪器：
小黑板、投影仪、NaCl溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液，BaCl2溶液，Fe丝，Cu片，铜丝，CuSO4溶液，ZnSO4溶液
教学过程：
引入：
通过上节课的学习，同学们已经掌握了盐的分类和命名，以及盐的溶解性规律，这一节，我们将学习盐的化学性质以及复分解反应的条件。
请大家回忆酸、碱的化学性质，请一学生上黑板完成化学方程式，其他同学可在笔记本上完成。
（投影打出题目）
1.BaCl2 + H2SO4→BaSO4 ↓+ 2HCl
2.CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
3.FeCl3 +3 NaOH → Fe(OH)3↓ +3 NaCl
4. Na2CO3 + Ca(OH)2 → Ca CO3 ↓ + 2NaOH
讲述：
现在我们来分析以上的四个反应，并观察它们反应物和生成物的类别。它们分别是哪一类物质和哪一类物质之间的反应？这些化学反应在学习哪些物质的性质时学习过？
1、2是酸与盐的反应，生成新酸和新盐，在学习酸的性质时学习过。3、4是碱与盐的反应，在学习碱的性质时学习过。通过上面的分析，我们认识到，1、2既是酸的化学性质，也是盐的化学性质，3、4既是碱的化学性质，也是盐的化学性质。
板书：
2、盐的化学性质：
1盐＋酸→新盐＋新酸
AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑
2盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
FeCl3 +3 KOH → Fe(OH)3↓ +3 KCl
演示：
下面请大家观察两个实验，仔细观察反应现象，并完成化学方程式。（用小黑板挂出实验内容）
向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液：
现象，
反应方程式。
向溶液Na2SO4中滴加BaCl2溶液：
现象，
反应方程式。
（填字中可启发，白色沉淀是什么？）
板书：
3盐＋盐→另两种盐
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓+ 2NaCl
启发：
盐除了具有以上的化学性质以外，还有其它的化学性质吗？下面请同学们观察实验（观察生成物的特征和溶液颜色的变化）。