教学目标   1．巩固酸碱盐组成、命名、分类等知识；2．巩固酸碱盐的化学性质，加深对某些反应的认识；3．对学生进行学习方法教育。

教学重点、难点  复分解反应及置换反应的化学方程式的书写

课型  讲练结合

教学过程

引入新课：本章我们学习了三类重要的化合物——酸碱盐，这节课我们将对这一章的重点基础知识进行归纳小结。先复习酸碱盐基本概念

一、酸、碱、盐的组成

【练习1】将下列物质（或主要成分）的化学式填入相应的空格内：纯碱，盐酸，大理石，熟石灰，苛性钠，硫酸，碳酸氢钠，氢硫酸，碱式碳酸铜，生石灰，干冰，硝酸，硝酸铵

① 属于酸的是_____________________________；

②属于碱的是_________________________________；

③属于盐的是_______________________________；

④属于酸性氧化物的是___________________属于碱性氧化物的是_______________________________。

【练习2】写出由H、O、Cl、C、Cu 中的元素组成的下列各类化合物的化学式（各举一例）：

酸_________碱________正盐_________碱式盐_____________酸性氧化物_________碱性氧化物_______

引入：什么是置换反应？

我们主要学习了三类置换反应，一类是前面学的氢气、碳与氧化铜等金属氧化物在加热或高温条件下的置换反应，第二类是活泼金属与酸的反应，再就是金属与盐溶液的反应，下面我们主要复习后两类：

二、运用金属活动性顺序规律，书写置换反应方程式

【练习3】判断以下反应能否进行，并写出能反应的化学方程式

（1）钠和盐酸  （2）铁与硫酸  （3）银与盐酸  （4）铁与硫酸铜溶液  （5）铜和硫酸锌溶液（6）铜和硝酸银溶液  （7）铁与氯化银

【小结】

① 金属与酸、金属与盐溶液能否反应，要根据金属活动顺序加以判断（a 只有排在氢前面的金属，才能置换酸里的氢，b 只有排在前面的金属，才能将后面的金属从其盐溶液里置换出（钾、钙、钠除外））。

② 单质铁在与酸、盐溶液反应，一般生成的是亚铁盐。

③ 金属与硝酸反应时，一般不生成氢气，而生成水。

引入：什么是复分解反应？其特点是什么？

三、根据复分解反应发生的条件，及溶解性规律，书写复分解反应的化学方程式

【练习4】判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式

（1）Na₂CO₃ + H₂SO₄ ——                     （2）FeCl₃ + NaOH ——

（3）H₂SO₄ + Ca(OH)₂ ——                 （4）Cu(OH)₂ + KNO₃ ——

（5）K₂SO₄ + BaCl₂ ——                         （6）KNO₃ + NaCl ——

（7）CaCO₃ + BaCl₂ ——                         （8）BaSO₄ + HNO₃ ——

【小结】

①复分解反应能否发生，要考虑生成物中有没有沉淀、气体或水生成。

②除需满足复分解反应条件外，盐与碱、盐与盐反应，反应物必须可溶。

③BaSO₄、AgCl、KNO₃、NaNO₃等一般不发生复分解反应。

【作业】从H、O、C、Ca、Cl六种元素中选择适当元素，分别组成酸、碱、盐、氧化物和单质等类别的物质，并按要求写出这些物质间相互反应的化学方程式（除酸类外，其它反应物只能用一次）。

①化合反应____________________________  

②分解反应____________________________

③置换反应____________________________ 

④复分解反应（中和反应____________________________

⑤复分解反应（不属中和反应）____________________________