第二、三课时 化学方程式的书写
复习：科学探究的一般过程
新课1．化学方程式的原则
（1）严格遵循质量守恒定律，即需要化学方程式配平
（2）严格尊重实验事实，不可主观臆造
2．化学方程式的意义
以P为例： 4P + 5O2 ====== 2P2O5
4×31 5×32 2×142
（1）磷和氧气在点燃的情况下，完全燃烧，生成了五氧化二磷
（2）每4个磷原子在点燃条件下能与5个氧分子完全反应，生成2个五氧化二磷分子
（3）每124份质量的磷在点燃的情况下，能与160份质量氧气完全反应，生成284份质量五氧化二磷
练习：听读电解氧化铝化学反应方程式，学生讨论发现可得哪些信息？
3．化学方程式的配平
书写化学方程式必须遵守质量守恒定律。因此，在化学方程式两边的化学式前面要配适当的化学计量数，使化学方程式左、右两边每一种元素的原子总数相等。化学方程式配平后，短线改成等号。
① 最小公倍数法，P+O2==P2O5，NH3+Cl2—N2+NH4Cl
② 奇数配偶法，甲烷、乙炔、乙烷燃烧，③定1法、酒精、甲醇燃烧，
④观察反应实质法，CO还原氧化铁，NH3+O2—NO+H2O等）
4．书写方法（①写②配③注）
课堂检测：听写基础化学方程式
练习：
1．C2H6 + O2 — CO2 + H2O 2．Al + MnO2 — Al2O3 + Mn
3．C2H2 + O2 — CO2 + H2O 4．Fe + H2O — Fe3O4 + H2
5．Fe2O3 + CO — Fe + CO2 6．Mg + N2 — Mg3N2
7．NO2 + H2O — HNO3 + NO 8．KNO3 + S + C — K2S + N2 + CO2
9．FeS+ O2 — Fe2O3 + SO2 10．Fe2O3 + HCl — FeCl3 + H2O