软件简介： 必修1 第四章《非金属及其化合物》 
《硫及其化合物》  教学设计
我教学设计的题目是“普通高中课程标准实验教科书”化学必修Ⅰ第四章《非金属及其化合物》期末复习部分《硫及其化合物》。下面我将从以下四个方面来阐述：
 
一、教材分析
本节教学内容，是在学习了非金属元素硅、氯、硫、氮及其化合物之后进行的复习题课，将教材中第三节和第四节有关硫元素的知识整合在一起进行的系统的复习。《化学课程标准》中指出本节应突出硫的单质及其重要的化合物的主要性质,在知识安排上应尽量使知识和用途相结合,理论和实际相结合,物质的重要性能与在利用中可能带来的负面作用相结合,从而使学生认识到常见无机物在生产和生活中的应用,以及与人类和环境的关系。
本节在高中必修Ⅰ第二章化学物质及反应中氧化还原反应和第三章复习后的基础上，继续进行元素化合物知识复习和研究方法的训练,是常见无机物及其性质等知识的继续,复习《硫及其化合物》，具有巩固离子反应、氧化还原反应等关于化学反应基本知识的作用，也是为复习《氮及其化合物》做准备，因此本节内容除本身内容的重要性外，同时在这一章的复习中以及选修模块的学习中起着承上启下的作用。
 
二、学情分析及教学目标
    （一）学情分析：
经过了半年多的高中学习，学生已经初步领会了物质的分类、氧化还原反应和离子反应等知识，具备了基本的实验操作能力和观察分析能力，且探索与表现的欲望强烈，抽象和形象思维能力尚有很大的发展空间。
（二）教学目标的确立
教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据。根据化学课程标准，确立教学目标如下：
1．知识与技能目标
通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握二氧化硫、硫酸的性质；通过实验设计的分析和讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。
2．过程与方法目标 
①以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题能力。
②通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。
③利用已学的氧化还原的知识指导元素化合物的复习。
3．情感态度与价值观目标
通过硫及其化合物知识的复习，引导学生从正、反两个方面认识硫及其化合物给人类带来的贡献与危害，培养学生辩证、全面分析问题的方法和态度。
4．重点、难点的确立
教学重点：
① 二氧化硫的性质(与氧气、水的反应)及漂白原理
② 硫酸的化学性质
教学难点：
①二氧化硫的氧化性和还原性
②浓硫酸强氧化性
 
三、教法分析及学法指导
“以问题为中心，学生为主体，教师为主导”的科学探究模式，结合教材和学生特点，采用质疑激思教学法，联想对比教学法等多种方法，积极创设问题情境，通过生生交流、师生交流，引导学生主动思维，构建和谐课堂，使学生在轻松氛围中学习化学知识，进而提高学生的科学素养。具体方法如下：
（一）教法分析
1．情景激学法：
2．实验教学法：
3．质疑激思教学法：学生抽象及形象思维能力尚有很大的发展空间，想象能力比较强，激发学生质疑精神，进一步拓展想象空间。
（二）学法指导
以氧化还原反应表现形式化合价变化为主线，将变价硫串联起来进行复习。
 
四、教学过程
环节一：情景激学，导入复习
（教师提问）硫元素的化合价及其对应的化合物的性质体现
（说明）通过分析硫在自然界的存在形式和硫元素的化合价，运用氧化还原的原理一步步将知识网络化。由学生自己完成，教师适当的纠正不完善的地方。
  主要化合价：   -2            0            +4             +6
                 S            S            S              S 
  对应物质：    Cu2S          S            SO2            SO3
                 FeS                                      H2SO4
对应性质：最低价只有还原性
            中间价既有氧化性又有还原性
            最高价只有氧化性
环节二：课堂教学，突出重点，突破难点
（过渡）从上面的导入中，0价的硫单质既有氧化性（与H2、金属反应）又有还原性（与O2反应），那么+4价的二氧化硫的化学性质有哪些？通过两个动漫实验复习巩固二氧化硫的物理性质和化学性质，并进一步将知识系统化。
（说明）由学生自己亲手操作flash课件，进行试验的操作，自己分析实验现象，并解释实验现象产生的原因，来总结复习二氧化硫的性质。
（性质实验FLASH）
（学生小结）
 
（教师活动）突出强调二氧化硫的强还原性和弱氧化性
（动画二氧化硫的漂白实验）
（学生自己讨论分析总结）小结具有漂白性的物质及其漂白原理
（说明）通过科学探究的过程，培养学生实事求是的科学态度，以及敢于尝试、大胆探索的精神，使其体验到个人价值及成功的艰辛与喜悦。透过现象看本质，使其深刻认识两者漂白原理的不同。
 
具  有  漂  白  性  的  物  质
物质
HClO、O3、H2O2、Na2O2
SO2
木炭
原理
将有色物质氧化分解
与有色物质结合生成无色物质
将有色物质的分子吸附在其表面
实质
氧化还原反应
非氧化还原反应
物理吸附
效果
永久性
暂时性
暂时性
范围
可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色
可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色
可吸附某些有色物质的分子
（对应练习）对于二氧化硫的漂白性，下列说法正确的是（        ）
    A．可以使一切物质褪色          B．漂白作用非常持久
    C．与HClO的漂白原理相同
D．将SO2与Cl2按体积比1∶1通入水中，几乎无漂白性
（过渡）教师引导学生回忆硫酸的物理性质，通过动画实验回忆化学性质
（说明）学生自己归纳总结硫酸的物理性质和化学性质,并进一步将知识完整化。进一步较强巩固方程式的书写。在黑板上由学生完成H2SO4（浓）与C、Cu的反应的化学反应方程式。
            稀硫酸具有酸的通性
                            强氧化性
   H2SO4   浓硫酸特性       H2SO4（浓）与C、Cu的反应
                             吸水性
                             脱水性
 
（对应练习）通过练习加强巩固对知识的掌握。
1、向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的Cu片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（      ）
    A．小于0.45 mol                  B．等于0.45 mol
    C．在0.45 mol 和0.9 mol之间      D．大于0.9 mol
2、将过量的金属锌投入到含0.2 mol H2SO4的热浓硫酸中，下列判断正确的是（      ）
    A．因发生“钝化”而不反应   B．产生的SO2为0.1 mol
    C．产生的SO2少于0.1 mol    D．除SO2外还会有H2产生
 
（学生活动）试设计一实验验证浓硫酸与木炭反应的产物。
 
（说明）学生自己设计此综合实验尚属首次，肯定会有不完善的地方。应该鼓励他们，积极引导，培养他们思维方法和严谨的治学态度。
对于硫的其他化合物（如金属硫化物、SO3等，在练习题中都有所涉及，可以一带而过，口头简单复习即可，当然也是要抓住化合价这条主线。
环节三：课堂小结，突出主线
请学生对本节课进行小结，完成对本节课知识的建构。
（说明）培养学生“反思才是成功之母”的观念。事物是相互联系的观点。
 
 
环节四：随堂练习，巩固所学
1、下列各化合物不能直接由单质间化合制取的（　）
    A．CuS        B．FeS        C．Na2S        D．FeCl3
2、浓硫酸具有如下性质：A.酸性  B.强氧化性 C.脱水性 D.吸水性，下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质？
⑴浓硫酸不能干燥氨气；
⑵棉布上滴上浓硫酸出现破洞；
⑶浓硫酸不能干燥硫化氢；
⑷热的浓硫酸中投入铜可溶解；
⑸铁片投入浓硫酸中不溶解；
⑹清洗浓硫酸罐见明火易爆炸；
⑺胆矾遇浓硫酸变白色；
3、区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是（        ）
    A．与铜片反应         B．加入铁片看是否有气体产生
    C．与石蕊溶液反应     D． 用玻璃棒各蘸少许涂在纸上
4、甲、乙、丙三位同学设计了3个方案，认为可确定试液中有硫酸根离子。你同意谁的方案？
甲：试液 （加BaCl2溶液）白色沉淀 （再加稀盐酸）沉淀不溶解
乙：试液 （加足量稀盐酸）无沉淀（再加BaCl2溶液）白色沉淀
丙：试液 （加足量稀硝酸）无沉淀（再加BaCl2溶液） 白色沉淀
 
环节五：布置作业，创新思维
1、练习册对应作业
2、运用化合价为主线的复习方法自己预先复习氮及其化合物
 
板书设计：略